新能源汽車三大（電池、電機、電控）核心技術，對主機廠工程師而言，動力電池知識是必須要知道的。但是目前許多工程師對動力電池知識了解甚少，主要原因是，動力電池是電化學領域的，而汽車學院的沒有這個課程。下面做一些簡要介紹，供大家參考。
　　一、電池是什么？其功能是什么？
　　先說水池吧。水杯、水桶、水缸、水池、這里的杯、桶、池、塘，有一個共同的特點，其基本功能是裝水的，不同是容積大小不一樣。水是液體，有一個基本屬性，水是能高處流向低地處的。基本常識是，人們可能沒有思考，水池原來是空的，水池的水是人倒進去的，在水水池的低處鉆一個孔，一池子水最后會放干的。這個過程里有什么科學道理？
　　a）空水池，空的容積才能盛水；
　　b）水自己進不了水池里，是人倒進去的；
　　c）有水壓的存在，水才會從高處往地處流動的。
　　同理，電池是盛“電”的容積，電池里面原來也是“空”的，是沒有電的，電是人充進去的，電池能放電，是因為電池里面有電壓差。
　　水池是物理學原理，是裝的液體，水是分子結構的；電池是電化學學原理，是裝的帶“電”的，是比分子更小的離子。
　　二、干電池的基本常識
　　大家常見在體收音機、收錄機、照相機、電子鐘、玩具等電池，歸類為干電池。在干電池里面的電解質是一種不能流動的糊狀物，才叫做干電池（見圖1），這是相對于具有可流動電解質的電池說的。
　　
　　圖1 干電池外形及內部結構
　　其外殼是用鋅做成的圓筒型容器，鋅筒中央立著一根碳棒，碳棒頂端固定著一個銅帽。碳棒和鋅筒叫做干電池的電極。聚集正電荷的碳棒叫正極，（符號+， 表示電池的正極），聚集負電荷的鋅筒叫負極（符號-，表示電池的負極）。
　　放電的基本原理：碳極周圍填滿了二氧化鎂，鋅電極組成了干電池的外殼，碳電極則放在中心。電子是有電子化了的鋅金屬（氧化作用）所給出，流進外部的電路到達炭電極。靠近碳電極的二氧化鎂得到電子（還原作用）生成氫氧離子，并形成了新的化合物叫做氧化鎂。氧化反應把電池負極的電子推出去，而還原反應則在正極吸收它們。干電池對用戶而言不具再次充電特性，是一次性使用電池。
　　三、動力電池必須是可充電池
　　（1）干電池與目前的動力電池最大區別是：
　　a）干電池電解質是一種不能流動的糊狀物，不具再次充電特性；
　　b）動力電池是電解質鋰離子能在其中能流動的電解液，可以上千次充電；
　　（2）干電池與目前的動力電池的基本相同點：
　　a）有正極、有負極、有外殼、是電化學反應；
　　b）干電池與動力電池在單體上，物理特性基本相同，有圓柱、方形的。