原電池正負極的確定

原電池正負極的確定 將銅鋅兩種金屬放在電解質溶液中，用導線連接，便構成原電池的兩極，如圖．由于Cu、Zn兩種金屬電勢高低不同，所以存在著電勢差．電子總是從低電勢的極流向高電勢的極．電勢的高低一般可根據金屬的活潑性確定：金屬越活潑其電極電勢就越低，金屬越不活潑其電極電勢就越高．由于鋅比銅活潑，所以電子總是從鋅極流向銅極．電化學上把 電子流出的極定為負極，流入的極定為正極 ．如圖所示，鋅為負極，銅為正極．

以上介紹了銅-鋅原電池，我們也可以利用同樣的原理，把其他的氧化還原反應設計成各種不同的電池。在這些電池中，一般都用還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內部，兩極之間填充電解液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。

電極反應

鋅片 Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反應）

銅片 2H + + 2e - = H2↑（還原反應）

電池的科學

電池由兩個電極和電極之間的電解質構成，因而電化學的研究內容應包括兩個方面：一是電解質的研究，即電解質學，其中包括電解質的導電性質、離子的傳輸性質、參與反應離子的平衡性質等，其中電解質溶液的物理化學研究常稱作電解質溶液理論；另一方面是電極的研究，即電極學，其中包括電極的平衡性質和通電后的極化性質，也就是電極和電解質界面上的電化學行為。電解質學和電極學的研究都會涉及到化學熱力學、化學動力學和物質結構。

利用化學反應產生電能的裝置,也稱為化學電池 ;但不是所有的電池都屬于此類化學電池。

構成原電池的條件 電極材料 ： 是由活性物質與導電極板所構成，所謂活性物質是指在電極上可進行氧化還原的物質。兩電極材料活性不同，在負極上發生氧化反應；正極上發生還原反應。 電解液 ： 含電解質的溶液。 構成回路

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